Unsurunsur golongan halogen (VIIA) menerima 1 elektron F + e F- 10. Hal.: 11 Isi dengan Judul Halaman Terkait 11. BEBERAPA JENIS IKATAN : Hal.: 14 Isi dengan Judul Halaman Terkait 1. Ikatan Ion Perhatikan contoh berikut : 11 Na : 2 8 1 melepaskan 1e 17 Cl : 2 8 7 menerima 1e Bagaimama jika Na-Cl bergabung ? Terjadi serah terima Elektron. 12.
Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Malang03 Februari 2022 0739Hallo Arky, kakak bantu jawab ya. Jawaban Dalam satu golongan dari atas ke bawah, afinitas elektron cenderung semakin kecil. Afinitas elektron adalah energi yang dilepaskan sebuah atom untuk menarik elektron. 1. Dalam suatu golongan dari atas ke bawah, afinitas elektron semakin kecil. Hal tersebut dikarenakan daya tarik inti terhadap elektron berkurang. 2. Dalam suatu periode dari kiri ke kanan, afinitas elektron semakin besar. Hal tersebut dikarenakan daya tarik inti terhadap elektron bertambah. Semoga Arky dapat memahami penjelasan di atas. Perhatikantabel berikut ini. Unsur: 11 Na: 12 Mg: 13 Al: 14 Si: Elektron Valensi: 3s 1: 3s 2: 3s 2 3p 1: Berdasarkan data tersebut, dapat disimpulkan bahwa . Zat X: Zat Y: A: Senyawa kovalen polar: kelima elektron tersebut menempati 3 kamar yang tersedia sebagai berikut: elektron pertama menempati kamar nomor −1, elektron kedua Afinitas elektron secara sederhana bisa dikatakan sebagai bagian daripada kemampuan dari suatu jenis partikel atom dalam menerima elektron. Prihal ini terjadi ketika elektron ditambahkan dalam atom pada wujud gas, maka secara langsung terjadi perubahan energi tertentu. Oleh karena itulah afinitas elektron dalam suatu atom cenderung sulit untuk diukur. Alasannya karena adanya nilai afinitas elektron hanya tersedia pada beberapa jenis unsur kimia tertentu, terutama pada golongan halogen. Afinitas elektron bisa dikatakan sebagai peristiwa yang terjadi karena adanya komponen melepas dan menerima elektron terhadap sesuatu yang umum dalam penerapan kimia. Dimana untuk serah terima elektron dapat terjadi ketika suatu atom melakukan interaksi dengan atom lain dalam membentuk ikatan kimia. Oleh karena itu adanya afinitas elektron ini berpengaruh dalam interaksi antar atom. Pengertian Afinitas Elektron Afinitas elektron adalah jumlah energi yang dilepaskan ketika suatu elektron diterima oleh atom netral dan membentuk ion yang bermuatan negatif, dimana untuk nilai dari afinitas elektron didapatkan dari pengukuran panas pembentukan dan energi kisi dari unsur senyawa ionik. Pengertian Afinitas Elektron Menurut Para Ahli Adapun definisi afinitas elektron menurut para ahli. Antara lain; Dr. Yusnidar Yusuf, M. Si 2018, Afinitas elektron ialah ukuran besarnya energi yang dibebaskan oleh atom dalam menerina sebuah elektron. Sehingga besaran afinitas elektron ini dapat difungsikan untuk mudah tidaknya atom dalam menarik elektron. Artinya semakin besar afinitas elektron yang dimiliki atom itu menunjukan bahwa atom itu mudah nenarik elektron dari luar dan membentuk ion negatif anion Rumus Afinitas Elektron Rumus Afinitas Elektron Afinitas elektron yang terdapat suatu unsur menjadi suatu ukuran kecenderungan unsur tersebut untuk bertindak sebagai zat pengoksidasi. Zat pengoksidasi itu sendiri dalam reaksi redoks merupakan zat yang berperan sebagai akseptor atau penerima elektron. Hal ini sangat berkaitan dengan sifat kimia dan sifat dari ikatan yang dibentuk oleh suatu atom dengan atom lain ketika membentuk molekul. Secara umum rumus reaksi yang terjadi ketika suatu atom menerima elektron dapat digambarkan sebagai berikut. X + e– → X– + Energi Hal ini juga sama atau setara dengan pelepasan elektron dari ion negatif menjadi atom yang bermuatan netral. X– → X + e– Dalam reaksi tersebut, X merepresentasikan atom yang bermuatan netral sedangkan e– merupakan elektron yang diberikan kepada atom X. Ketika terjadi reaksi, X menerima sebuah elektron sehingga X akan menjadi bermuatan negatif X– dan pada kondisi tersebut dihasilkan sejumlah energi tertentu. Energi suatu atom terdsebut didapatkan ketika atom kehilangan ataupun memperoleh energi melalui reaksi kimia yang menyebabkan hilang atau bertambahnya elektron. Reaksi kimia yang melepaskan energi disebut dengan reaksi eksotermik sedangkan reaksi kimia yang menyerap energi dari luar disebut dengan reaksi endotermik. Energi dari reaksi eksotermik dituliskan dalam bentuk negatif atau diberi tanda negatif, sedangkan dalam reaksi endotermik energi diberi tanda positif. Afinitas elektron ditunjukkan dengan simbol EA dan biasanya dinyatakan dalam satuan kJ/mol. Dalam tabel periodik, afinitas elektron dapat mengikuti tren tabel periodik tersebut. Dalam satu golongan, afinitas elektron meningkat dari atas ke bawah. Dalam satu periode, afinitas elektron juga meningkat dari kiri ke kanan. Nilai dari afinitas elektron bisa positif atau negatif tergantung dari jenis reaksi apakah eksoterm atau endoterm. Cara Menentukan Afinitas Elektron Untuk menentukan afinitas elektron, kita dapat menggunakan bantuan tabel sistem periodik unsur dimana pada tabel tersebut terdapat daftar unsur kimia yang telah disusun berdasarkan Mendeleev dan mengikuti tren yang ada. Dalam sistem periodik unsur, kita dapat memprediksi nilai afinitas elektron mengikuti tren pada sistem periodik unsur tersebut; Dalam satu golongan kolom pada tabel periodik nilai afinitas elektron akan semakin besar dari atas ke bawah golongan unsur. Dalam satu periode baris pada tabel periodik nilai afinitas elektron akan semakin besar dari kiri ke kanan periode unsur. Namun terdapat pengecualian pada gas mulia pada kolom terakhir tabel periodik dimana masing masing unsur pada gas mulia memiliki kulit elektron valensi yang terisi penuh sehingga sudah cukup stabil dan afinitas elektronnya mendekati nol atau sangat kecil dan tidak mengikuti tren. Unsur non logam juga biasanya cenderung memiliki nilai afinitas elektron yang lebih tinggi daripada unsur logam. Salah satu unsur yang sangat besar energinya dalam menarik elektron yaitu klorin Cl, sedangkan unsur yang paling lemah dalam menarik elektron adalah merkuri Hg. Pada dasarnya afinitas elektron lebih sulit diprediksi dalam molekul karena struktur elektroniknya yang sangat rumit dibandingkan dalam atom. Jenis Afinitas Elektron Adapun untuk beragam macam-macam dalam afinitas elektron ini antara lain; Afinitas Elektron Pertama Afinitas elektron terkait dengan pembentukan ion negatif dan penggunaannya hampir selalu terbatas pada unsur golongan 16 dan 17 dalam tabel periodik. Afinitas elektron pertama merupakan energi yang dilepaskan ketika 1 mol atom gas memperoleh elektron untuk membentuk 1 mol ion gas dengan muatan -1. Dapat juga didefinisikan sebagai energi yang dilepaskan per mol X ketika perubahan terjadi. Afinitas elektron pertama ini memiliki nilai negatif. Sebagai contoh yaitu afinitas elektron pertama dari klorin adalah -349 kJ/mol dengan tanda negatif yang menunjukkan sebagai terjadinya pelepasan energi. Ketika elektron ditambahkan ke dalam unsur logam, maka diperlukan energi untuk mendapatkan elektron tersebut reaksi endotermik. Oleh karena itu, unsur logam cenderung memiliki peluang lebih kecil untuk menerima elektron karena unsur logam justru lebih mudah mengalami kehilangan elektron pada valensinya karena inti logam tidak memiliki tarikan yang kuat pada elektron dan cenderung lebih mudah membentuk kation daripada membentuk ion negatif anion. Dengan demikian, logam dikatakan memiliki afinitas elektron yang sangat rendah. Ketika unsur non-logam memperoleh elektron, maka terjadi perubahan energi negatif yang berarti bahwa energi telah dilepas untuk menerima elektron eksotermik. Unsur non logam memiliki afinitas elektron yang lebih besar daripada unsur logam. Pertama yaitu karena unsur non logam memiliki elektron valensi yang lebih banyak daripada logam sehingga lebih mudah untuk mendapatkan elektron untuk memenuhi oktet yang stabil. Kedua yaitu karena kulit elektron valensi pada unsur non logam lebih dekat dengan inti sehingga tarikan dari inti terhadap elektron cenderung lebih kuat untuk menjaga elektron yang lepas. Afinitas Elektron Kedua Afinitas elektron kedua adalah energi yang dibutuhkan dari atom untuk menambahkan elektron ke dalam setiap ion yang bermuatan -1 dalam 1 mol unsur gas. Ketika telah terjadi penerimaan elektron pertama, maka suatu unsur gas netral akan menjadi bermuatan -1. Setelah itu, dapat terjadi kembali pemberian elektron sehingga ion gas tersebut akan menerima sebuah elektron dan muatannya akan menjadi -2. Energi yang dibutuhkan dalam penerimaan elektron kedua tersebut didefinisikan sebagai afinitas elektron kedua. X– + e– → X2- Dalam peristiwa ini, energi tidak dilepaskan melainkan dibutuhkan sehingga tanda energinya yaitu positif atau endoterm. Kebutuhan energi tersebut digunakan untuk memaksa elektron menjadi ion yang pada dasarnya sudah bermuatan negatif. Umumnya energi yang dibutuhkan cukup besar karena elektron dipaksa masuk ke dalam ruang kecil yang sudah padat akan elektron sehingga akan sangat sulit jika dilakukan dengan energi rendah. Contoh Soal Afinitas Elektron dan Jawaban Sebagai upaya memperjelas tentang materi afinitas elektron, berikut adalah contoh soal dan pembahasannya secara lengkap. Antara lain; Tentukan atom mana yang memiliki afinitas elektron paling besar! a. F b. Cl c. Br d. I Jawab d. iodin karena dalam satu golongan, afinitas elektron meningkat dari atas ke bawah Atom manakah yang memiliki afinitas elektron paling rendah? a. Mg b. O c. S d. Br Jawab a. magnesium karena magnesium merupakan atom logam dimana logam memiliki afinitas elektron yang cenderung rendah Dari pernyataan berikut, manakah pernyataan yang tepat? a. Semakin besar afinitas elektron, maka suatu atom cenderung lebih mudah melepaskan elektron b. Semakin kecil afinitas elektron, maka suatu atom cenderung lebih susah menerima elektron c. Dalam satu periode, afinitas elektron berkurang dari kiri ke kanan d. Afinitas elektron paling besar terdapat dalam atom logam Jawaban b. Semakin kecil afinitas elektron, maka suatu atom cenderung lebih susah menerima elektron Kesimpulan Dari penjelasan yang dikemukakan, dapatlah dikatakan bahwa afinitas elektron hanya berlaku untuk atom dan molekul gas karena tingkat energi elektron dari fase cair dan padatan diubah oleh interaksi dengan atom atau molekul lain. Meski demikian, afinitas elektron memiliki manfaat yang sangat banyak dalam kimia. Salah satunya adanya afinitas elektron digunakan untuk mengukur kekerasan kimia, seperti ukuran seberapa asam dan basa lewis yang terpolarisasi. Afinitas elektron juga digunakan untuk memprediksi nilai potensial kimia elektronik dalam elektrokimia. Dimana penggunaan lain dari afinitas elektron yang biasa dilakukan adalah untuk menentukan apakah suatu atom atau molekul akan bertindak sebagai akseptor elektron atau donor elektron dalam suatu reaksi dan untuk memprediksi apakah dua reaktan akan saling bereaksi dalam reaksi redoks. Nah, demikianlah tadi serangkaian artikel yang bisa kami tuliskan kepada segenap pembaca terkait dengan pengertian afinitas elektron menurut para ahli, rumus penghitungan, cara menentukan, jenis, contoh soal dan pembahasannya. Aji Pangestu Adalah Mahasiswa Jurusan Kimia Yang saat ini Sedang Belajar serta Menyelesaikan Studi Pendidikan di salah Satu Kampus Negari Jawa Tengah.
\n \nperhatikan data afinitas elektron berikut
A jari-jari elektron makin pendek B. elektronegativitas makin kecil C. energi ionisasi makin besar D. afinitas elektron makin besar E. sifat logam berkurang (2) Soal Ebtanas Tahun 2001 Suatu unsur X mempunyai konfigurasi elektron [54Xe] 6s2 4f2. Soal UN Kimia Tahun 2008 Perhatikan data hasil percobaan berikut ini : No. Sifat Fisik Zat A Percobaan untuk mengetahui adanya muatan elektron Pembahasan soal Kimia Ujian Nasional UN tahun 2017 nomor 1 sampai dengan nomor 5 tentang teori atom, massa atom relatif, struktur atom, sistem periodik unsur, dan jenis ikatan kimia. Soal No. 1 tentang Teori Atom Perhatikan diagram percobaan Thomson berikut! Berdasarkan diagram tersebut, pernyataan yang tepat tentang sinar katoda adalah …. A. sinar katoda yang dihasilkan tergantung dari zatnya B. sinar katoda dibelokkan ke pelat logam positif C. sinar katoda bergerak dari S ke R D. muatan elektron 1,6 × 10−9 Coulomb E. sinar katoda tidak dibelokkan medan magnet Dari percobaan di atas, Thomson menemukan bahwa ada partikel lain yang lebih kecil dari atom dan bermuatan negatif. Adanya partikel bermuatan negatif ini sekarang disebut elektron dibuktikan dengan adanya Sinar katoda dibelokkan tertarik ke pelat logam positif. Hal ini berarti sinar katoda tersebut merupakan partikel yang bermuatan negatif. [opsi B benar] Karena merupakan partikel bermuatan negatif maka sinar katoda bergerak menuju listrik positif, yaitu dari R ke S. [opsi C salah] Karena dapat dibelokkan dalam medan listrik, maka sinar katoda juga dapat dibelokkan dalam medan magnet. [opsi E salah] Thomson hanya menemukan perbandingan antara muatan dengan massa elektron e/m. Sedangkan muatan elektron ditemukan oleh Robert Millikan. [opsi D salah] Jadi, pernyataan yang tepat tentang sinar katoda adalah opsi B. Soal No. 2 tentang Massa Atom Relatif Massa rata-rata satu atom unsur Q adalah 2,654 × 10−23 gram dan massa satu atom karbon C-12 adalah 1,993 × 10−23 gram. Massa atom relatif Ar Q adalah …. Pembahasan Massa atom relatif suatu unsur merupakan perbandingan antara massa rata-rata 1 unsur dengan 1/12 massa 1 atom C-12. Jadi, massa atom relatif unsur Q adalah opsi C. Soal No. 3 tentang Struktur Atom Diagram susunan partikel dari unsur A dan B adalah sebagai berikut Berdasarkan diagram tersebut, notasi unsur A dan B yang benar adalah …. A. 11A23 dan 15B30 B. 13A27 dan 17B35 C. 13A26 dan 17B34 D. 27A13 dan 35B17 E. 27A13 dan 15B30 Pembahasan Notasi unsur dirumuskan sebagai ZXA dengan Z nomor atom = jumlah proton A nomor massa = jumlah proton + neutron Nah, sekarang kita perhatikan susunan partikel unsur A dan B. Unsur A p = 13 n = 14 Z = p = 13 A = p + n = 13 + 14 =2 7 Notasi unsur 13A27 Unsur B p =1 7 n = 18 Z = p = 17 A = p + n = 17 + 18 =3 5 Notasi unsur 17B35 Jadi, notasi unsur A dan B yang benar adalah opsi B. Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN Struktur Atom. Soal No. 4 tentang Sistem Periodik Unsur Perhatikan data afinitas elektron berikut! UnsurAfinitas Elektron X240 Y−349 Pernyataan yang tepat untuk kedua unsur tersebut dalam mencapai kestabilan adalah …. A. ion X− lebih stabil daripada atom X B. ion Y− lebih stabil daripada atom Y C. Y lebih mudah melepas elektron daripada X D. X lebih bersifat nonlogam daripada Y E. X lebih mudah menarik elektron daripada Y Pembahasan Afinitas elektron adalah besarnya energi yang dilepaskan oleh suatu atom ketika menangkap elektron membentuk ion negatif. Unsur yang memiliki afinitas elektron bertanda negatif, mempunyai kecenderungan lebih besar dalam membentuk ion negatif. Berdasarkan keterangan di atas, unsur yang mempunyai afinitas elektron negatif, yaitu Y, bersifat lebih mudah menangkap elektron lebih stabil membentuk Y− lebih bersifat nonlogam Jadi, pernyataan yang tepat adalah opsi B. Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN Sistem Periodik Unsur. Soal No. 5 tentang Jenis Ikatan Kimia Pasangan senyawa dari unsur-unsur berikut 6K, 8L, 15M, 17Q, 9R, memenuhi aturan oktet, kecuali …. A. KL2 dan KQ4 B. KQ4 dan Q2L C. MQ5 dan KL D. MQ3 dan KR4 E. KQ4 dan KL2 Pembahasan Cara mudah untuk menentukan suatu senyawa memenuhi kaidah oktet atau bukan adalah dengan menghafal nomor atom gas mulia berikut ini 2, 10, 18 36, 54, 86 Misal senyawa KL2, nomor atom unsur K kita kurangi dengan nomor gas mulia di bawahnya sehingga hasilnya positif. Sedangkan nomor atom unsur L kita kurangi dengan nomor atom gas mulia di atasnya sehingga hasilnya negatif. Hasil negatif ini kemudian kita beri harga mutlak sehingga menghasilkan nilai positif. 6K 6 – 2 = 4 8L 8 – 10 = 2 Selanjutnya, nilai tersebut kita jumlahkan sesuai jumlah unsur. Jika hasilnya 8 maka memenuhi kaidah oktet. KL2 4 + 2×2 = 8 [oktet] Mari kita periksa untuk senyawa yang lain! 6K 6 – 2 = 4 17Q 17 – 18 = 1 KQ4 4 + 4×1 = 8 [oktet] 8L 8 – 2 = 6 17Q 17 – 18 = 1 Q2L 2×1 + 6 = 8 [oktet] 15M 15 – 10 = 5 17Q 17 – 18 = 1 MQ5 5 + 5×1 = 10 [bukan oktet] 6K 6 – 2 = 4 8L 8 – 10 = 2 KL 4 + 2 = 6 [bukan oktet] 15M 15 – 10 = 5 17Q 17 – 18 = 1 MQ3 5 + 3×1 = 8 [oktet] 6K 6 – 2 = 4 9R 9 – 10 = 1 KR4 4 + 4×1 = 8 [oktet] 6K 6 – 2 = 4 17Q 17 – 18 = 1 KQ4 4 + 4×1 = 8 [oktet] Jadi, pasangan senyawa yang tidak memenuhi kaidah oktet adalah MQ5 dan KL C. Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN Jenis Ikatan Kimia. Simak Pembahasan Soal Kimia UN 2017 selengkapnya. No. 01 - 05No. 21 - 25 No. 06 - 10No. 26 - 30 No. 11 - 15No. 31 - 35 No. 16 - 20No. 36 - 40 Dapatkan pembahasan soal dalam file pdf di sini. Demikian, berbagi pengetahuan bersama Kak Ajaz. Silakan bertanya di kolom komentar apabila ada pembahasan yang kurang jelas. Semoga berkah.

Perhatikandua notasi atom unsur berikut ! 6 X 12 dan 1 Y 1. Perhatikan data tiga unsur dan geometri berikut ini ! 7 N 14, 16 S 32 dan 9 F 19. Berdasarkan data, Afinitas elektron adalah perubahan energi yang menyertai penangkapan 1 elektron oleh 1 atom atau ion dalam wujud gas. Karena dalam soal dalam 1 periode dengan dilihat

Hai Kak Rafi, kakak bantu jawab ya^^ Dalam satu golongan pada sistem periodik dari atas ke bawah afinitas elektron cenderung semakin kecil. Untuk penjelasan lebih lengkapnya, yuk simak pembahasan berikut. Afinitas elektron merupakan besarnya energi yang dilepaskan oleh suatu atom untuk dapat menerima sebuah elektron. Dalam suatu golongan dari atas ke bawah energi ionisasi semakin kecil, dikarenakan daya tarik inti terhadap elektron yang dilengkapi berkurang sehingga afinitas berkurang sedangkan dalam suatu periode dari kiri ke kanan afinitas elektron semakin besar, dikarenakan daya tarik inti terhadap elektron yang ditangkap bertambah sehingga afinitas bertambah.
B Ikatan Ion Ikatan ion terbentuk akibat gaya elektrostatis antarion yang berlawanan muatan (negatif dan positif) sebagai akibat serah terima elektron dari satu atom ke atom lain yang biasa terjadi antara atom unsur logam dengan atom unsur nonlogam. Ion positif terbentuk karena suatu atom melepaskan elektron, yaitu atom unsur logam. Ion negatif terbentuk karena suatu atom menerima elektron
kali ini akan membahas tentang Afinitas elektron beserta tabel periodik, Ionisasi, Keelektronegatifan serta sifat afinitas elektron, grafik energi ionisasi, contoh ionisasi energi serta contoh ionisasi, lebih lengkapnya simak uraian dibawah ini Afinitas Elektron adalah negatif dari perubahan energi yang terjadi saat satu elektron diterima oleh atom suatu unsur dalam keadaan gas. Dalam hal lain dinyatakan juga dalam kJ mol–1. Unsur yang mempunyai afinitas elektron bertanda negatif, berarti mempunyai kecenderungan lebih besar dalam menyerap elektron daripada unsur yang afinitas elektronnya bertanda positif. Semakin negatif nilai afinitas elektron, maka makin besar kecenderungan unsur tersebut dalam menyerap elektron kecenderungan membentuk ion negatif. Tabel Periodik tabel periodik unsur kimia Sifat Afinitas Elektron dalam Sistem Keperiodikan Unsur Pada satu periode, afinitas elektron cenderung bertambah dari kiri ke kanan. Pada satu golongan, afinitas elektron cenderung berkurang dari atas sampai bawah Terkecuali unsur alkali pada tanah dan gas mulia, semua unsur golongan utama memiliki afinitas elektron bertanda negatif. Afinitas elektron terbesar dimiliki golongan halogen. Afinitas Elektron Terbesar Semua unsur golongan utama memiliki afinitas elektron bertanda negatif. Terkecuali unsur alkali tanah IIA dan gas mulia VIIIA. Afinitas elektron terbesar dimiliki unsur halogen VIIA karena unsur golongan ini yang paling mudah menangkap elektron. Maka, unsur yang mempunyai afinitas elektron terbesar adalah Klor dengan nilai afinitas –349,0 Afinitas Elektron Terkecil Afinitas elektron yang terkecil adalah Fransium menurut kecenderungan tabel periodik. Tetapi pada faktanya yang terkecil yaitu berilium dengan nilai afinitas +240,0. Keelektronegatifan Keelektronegatifan yaitu skala yang bisa menjelaskan kecenderungan atom pada suatu unsur guna menarik elektron menuju kepadanya dalam suatu ikatan. keelektronegatifan Keelektronegatifan secara umum, dalam satu periode, dari kiri ke kanan semakin bertambah dan dalam satu golongan, Fenomena ini menyebabkan jari-jari atom makin kecil, energi ionisasi makin besar, afinitas elektron makin besar dan makin negatif dan akibatnya kecenderungan untuk menarik elektron makin besar. Elektronegatifitas Keelektronegatifan skala Pauling Bahwa untuk unsur gas mulia tidak memiliki harga keelektronegatifan karena konfigurasi elektronnya yang stabil. Stabilitas gas mulia menyebabkan gas mulia sulit untuk menarik maupun melepas elektron. Keelektronegatifan skala pauling memberikan nilai keelektronegatifan untuk gas mulia sebesar nol. Ionisasi ionisasi Ionisasi yaitu proses fisik mengubah atom ataupun molekul menjadi ion dengan menambahkan maupun mengurangi partikel bermuatan seperti elektron. Proses ionisasi ke muatan positif dan negatif sedikit berbeda. Ion bermuatan positif didapatkan saat elektron yang terikat pada atom atau molekul menyerap energi yang cukup agar bisa lepas dari potensial listrik yang mengikatnya. Energi yang dibutuhkan tersebut disebut potensial ionisasi. Ion bermuatan negatif didapat saat elektron bebas bertabrakan dengan atom dan terperangkap dalam kulit atom dengan potensial listrik tertentu Contoh Ionisasi Energi Hidrogen H – 13,6 Klorin Cl – 12,97 Helium He – 24,59 Kalsium Ca – Boron B – 8,3 Carbon C – Nitrogen N – Oksigen O – 13,62 Natrium Na – Aluminium Al – 5,99 Jari-jari atom Jari-jari atom yaitu jarak dari inti atom ke orbital elektron terluar yang stabil pada suatu atom dalam keadaan setimbang. Jenis-jenis jari-jari atom Ada beberapa jenis jari-jari atom yang dipakai untuk menyatakan jarak dari inti atom ke lintasan stabil terluar dari elektronnya di antaranya yaitu jari-jari kovalen jari-jari logam jari-jari van der Waals Jari-jari kovalen Jari-jari atom yang diukur memakai jari-jari kovalen untuk elemen-elemen yang mempunyai jenis ikatan kovalen. Biasannya elemen-elemen ini berupa elemen-elemen non-logam. Jari-jari logam Jari-jari atom yang diukur memakai jari-jari logam untuk elemen-elemen yang termasuk dalam elemen-elemen logam. Jari-jari van der Waals Jari-jari atom yang diukur memakai jari-jari van der Waals untuk elemen yang atom-atomnya tidak bisa saling berikatan. Contoh dari kelompok ini yaitu gas mulia . Demikianlah penjelasan materi kali ini, Semoga bermanfaat Baca Juga Magnesium Sulfat Rumus Kimia Amonium Sulfat Perhatikanharga afinitas elektron pada Tabel 1. Harga afinitas elektron dari atas ke bawah berkurang. Hal ini karena makin bertambah jari-jari atomnya sehingga gaya tarik inti terhadap elektron terluar makin berkurang. Senyawa antarhalogen dapat mengalami reaksi hidrolisis. Perhatikan reaksi berikut. XX 1 (g) + 2H 2 O(l) → HOX(aq) + X
Perhatikan data afinitas elektron berikut! Buatlah pernyataan nan tepat cak bagi kedua unsur tersebut n domestik menjejak kestabilannya! Jawab Ketertarikan elektron adalah besarnya energi nan dilepaskan maka itu satu anasir ketika menangkap elektron membentuk ion merusak. Unsur yang memiliki afinitas elektron bertanda subversif, n kepunyaan mode lebih lautan internal membentuk ion destruktif. Beralaskan informasi tersebut, anasir yang mempunyai afinitas elektron negatif yaitu Y, yang bersifat Kian mudah menangkap elektron. Lebih stabil membentuk Y–. Bertambah bersifat nonlogam. Jangan lupa komentar & sarannya Website Tanya Jawab Pendidikan Kunjungi terus OK! 😁 Jawaban di bawah ini, boleh hanya salah karena si penjawab bisa saja bukan ahli n domestik tanya tersebut. Pastikan mencari jawaban dari beraneka ragam sumber terpercaya, sebelum mengklaim jawaban tersebut adalah benar. Selamat Belajar.. Answered by diahviolin on Mon, 25 Apr 2022 205225 +0700 with category Kimia and was viewed by 345 other users Jawaban Pernyataan yang tepat untuk menyatakan kestabilan kedua unsur tersebut adalah …. D. ion Y– lebih stabil daripada atom Y Pembahasan Ketertarikan elektron adalah besarnya energi yang dibebaskan suatu molekul netral kerumahtanggaan wujud gas, pada saat partikel tersebut menerima suatu elektron sehingga terdidik ion destruktif. Semakin negatif energi keterikatan, semakin mudah zarah tersebut mengikat elektron dan takhlik ion negative. Kerumahtanggaan soal ini tertumbuk pandangan bahwa unsur X memiliki ketertarikan elektron sebesar 156 kJ/mol, provisional atom Y memiliki memiliki tas elektron sebesar -349 kJ/mol. Berpunca data ini boleh disimpulkan bahwa Partikel Y mudah takhlik ion negative. Artinya, atom Y makin mirip dengan anasir non-logam, sebab atom logam umumnya menciptakan menjadikan ion positif. pernyataan A salah. Afinitas elektron menentukan mudah tidaknya satu zarah mengikat elektron, bukan tingkat mudah tidaknya suatu atom melepas elektron pernyataan B salah Atom X sukar lakukan mengikat elektron sulit mewujudkan ion negative karena afinitas elektronnya berilai positif. Atom Y mudah mengikat elektron dan membentuk ion subversif, karena afinitas elektronnya bernilai negatif. pernyataan C riuk. Artinya ion Y⁻ akan lebih stabil bila dibandingkan dengan atom Y, karena atom Y mudah menyambat elektron dan menciptakan menjadikan ion negatif pernyataan D benar Zarah X sulit untuk mencantumkan elektron. Artinya atom X makin stabil daripada ion X⁻. pernyataan E pelecok . Kelas bawah X Mata Kursus Kimia Materi Rasam Keperiodikan Unsur Pengenalan Kunci Afinitas elektron Baca Juga Coba Untuk rencana ilustrasi beralaskan cerita nan anda buat!​ Apa itu Adalah Website Kesimpulan dari forum interviu online dengan pembahasan seputar pendidikan di indonesia secara umum. website ini percuma 100% tidak dipungut biaya sepeserpun bagi para peserta di seluruh indonesia. saya minta pembelajaran ini dapat bermanfaat untuk para peserta yang sedang mencari jawaban dari segala pertanyaan di sekolah. Syukur Telah Berkunjung, Sepatutnya sehat selalu. Perhatikan data afinitas elektron berikut! Buatlah pernyataan yang tepat untuk kedua elemen tersebut dalam mencapai kestabilannya! Jawab Ketertarikan elektron adalah besarnya energi nan dilepaskan maka itu suatu unsur ketika menganyam elektron membentuk ion negatif. Partikel nan memiliki ketertarikan elektron bertanda negatif, n kepunyaan kecenderungan lebih raksasa intern membentuk ion negatif. Berdasarkan keterangan tersebut, molekul yang punya afinitas elektron negatif yaitu Y, yang berperangai Lebih mudah menangkap elektron. Lebih stabil membentuk Y–. Lebih berperangai nonlogam. —————-—————- Jangan lupa komentar & sarannya Email Kunjungi terus OK! 😁 Bermula data diatas laju reaksinya yakni? Hitunglah Ph dari campuran 0,1 mol CH3COOH Ka=10^-5 dengan 0,2 mol COH3COONa sebelum dan sesudah penyisipan 0,01 NaOH​. Sebanyak 896 ml stp gas nh3 kb = 1 x 10-5 dialirkan ke dalam 100 ml hancuran h2so4 0,1 m. Seandainya seluruh gas nh3 larut sempurna, akan didapatkan ph c … ampuran yang terlatih adalah​. Berapa piutang dari 44 gram gas CO₂ Mr CO₂ = 44 bila diukur dimana 32 gram gas O2 memiliki debit 4 Liter ​. Jikalau saklar satu S1 dibuka, maka lampu yang akan padam yaitu lampu. ​. Mengapa ujung jarum Ose tidak boleh mengenai dinding tabung reaksi jelaskan​ Bagaimana teknik kerja aseptis berusul sarana cair ke tabung reaksi yang berisi seyogiannya pencong​ Jelaskan kemujaraban laminar air flow dibandingkan enkas kotak kaca​ Kok tutup tabung reaksi enggak boleh diletakkan diatas bidang datar kerja jelaskan​ Bagaimana kaidah sterilisasi sarana pertumbuhan mikrob jelaskan​ Kohesi Elektron yaitu negatif mulai sejak pergantian energi yang terjadi saat satu elektron diterima makanya elemen suatu unsur privat peristiwa tabun. Unsur yang punya keterikatan elektron bertanda negatif, berarti n kepunyaan kecenderungan lebih besar dalam menyerap elektron daripada unsur nan kohesi elektronnya bertanda substansial. Semakin negatif nilai afinitas elektron, maka lebih besar kecondongan unsur tersebut intern menyerap elektron kecenderungan membuat ion negatif. Berdasarkan data tabel affinitas elektron dan penjelasan di atas, nilai affinitas elektron unsur Y lebih merusak, sehingga atom Y memiliki gaya lakukan menyerap elektron membentuk ion negatif. Jadi, jawaban yang tepat adalah D.
44. Perhatikan data afinitas elektron berikut! Pernyataan yang tepat untuk menyatakan kestabilan kedua unsur tersebut adalah . A. unsur X lebih bersifat non logam daripada unsur Y B. unsur X lebih sulit melepas elektron daripada unsur Y C. unsur X lebih mudah menyerap elektron daripada unsur Y Unsur Afinitas Elektron X 156 kJ.mol-1 Y -349 kJ.mol-1 D. ion Y- lebih stabil daripada UJIAN SEKOLAH BERSTANDAR NASIONAL USBNSMA/MA PROVINSI JAWA TENGAHTAHUN PELAJARAN 2016/2017LEMBARSOALMata PelajaranKIMIAKelas/ProgramXII IPAHari/tanggalRabu, 22 Maret 2017Dimulai Pukul WIBDiakhiri Pukul WIBPetunjukUmum lebih dahulu Nomor Peserta dan Identitas Anda pada lembar jawaban yangdisediakan sesuai petunjuk yang diberikan oleh pengawas menggunakan pena/ menjawabSoal Pilihan Ganda, gunakan pena/ballpointuntuk menyilang pada huruf A, B,C, D atau E pada lembar jawaban yang telah menjawabSoal Uraian, gunakan pena/ballpoint dalam menuliskan jawaban pada lembarjawaban yang telah Pelaksanaan USBNtidak diperkenankan bertanya atau minta penjelasan mengenaijawaban soal yang diujikan kepada siapapun termasuk kepada menggunakan kalkulator, HP, Kamus dan alat bantu lain dalam menjawab dan bacalah soal-soal dengan teliti sebelum anda kepada pengawas bila terdapat tulisan yang kurang jelas, rusak atau jumlah soal soalsebanyak40 butir,terdiri dari Pilihan Ganda 35 butir, yaitu nomor 1 – Uraian 5 butir, yaitu nomor mengerjakan soal-soal yang Anda anggap pekerjaan anda sebelum diserahkan kepada pengawas dan keluar Khusus Pilihan Ganda salah satu jawaban yang paling tepat dengan memberi tanda silang Xpada salah satupilihan jawaban A, B, C, D, E pada lembar jawaban yang disediakan!2. Apabila ada jawaban yang Anda anggap salah, dan Anda ingin memperbaikinya, tidakdiperboleh menggunakan correction pen tipe-x atau penghapus, melainkan dengan cara sepertidi bawah ini SemulaABCDEDibetulkan dengan singkat dan perbaikanmenjawab soal uraian essai dengan cara mencoret jawaban yang salahdengan dua garis dan menuliskan di atas jawaban yang BEKERJAKimia/USBN/2017/Kurikulum 2013/UtamaPage1DOKUMEN NEGARASANGAT RAHASIAKURIKULUM 2006SOAL UTAMA=xxx
\n perhatikan data afinitas elektron berikut
4 Perhatikan data afinitas elektron berikut! Pernyataan yang tepat untuk kedua unsur tersebut dalam mencapai kestabilan adalah . A. ion X− lebih stabil daripada atom X B. ion Y− lebih stabil daripada atom Y C. Y lebih mudah melepas elektron daripada X D. X lebih bersifat nonlogam daripada Y E. X lebih mudah menarik elektron daripada Y
KIM 106 SOAL PILIHAN GANDA 1. Partikel penyusun atom dapat diketahui dari nomor atom dan nomor massanya .Notasi atom unsur Kripton tertulis 3684 Kr , maka jumlah proton, elektron, netron dari unsur kripton berturutturut .... A. 36 , 36 , 84 B. 36 , 84 , 36 C. 36 , 36 , 36 D. 48 , 36 , 36 E. 36 , 36 , 48 2. Sebanyak 10 L campuran gas yang mengandung etana C2H6 dan etena C2H4 dibakar pada T, P menurut persamaan reaksi berikut ini. 2C2H6g + 7O2g  4CO2g + 6H2Og C2H4g + 3O2g  2CO2g + 2H2Og Volume uap air yang dihasilkan sebanyak 26 Liter. Volume gas etana dan etena dalam campuran berturut-turut sebanyak .... A. 2 L dan 8 L B. 3 L dan 7 L C. 6 L dan 4 L D. 7 L dan 3 L E. 8 L dan 2 L 3. Perhatikan tabel berikut No Nama Senyawa Rumus Senyawa 1 Natrium oksida NaO 2 Tembaga II oksida Cu2O 3 Besi II sulfat FeSO4 4 Kalsium karbonat K2CO3 5 Magnesium hidroksida MgOH2 Pasangan yang berhubungan dengan tepat adalah .... A. 1 dan 2 B. 3 dan 4 C. 2 dan 4 D. 3 dan 5 E. 1 dan 5 KIM 106 4. Perhatikan data afinitas elektron berikut! Unsur Afinitas Elektron X 156 Y –349 Pernyataan yang tepat untuk menyatakan kestabilan kedua unsur tersebut adalah .... A. unsur X lebih bersifat non logam daripada unsur Y B. unsur X lebih sulit melepas elektron daripada unsur Y C. unsur X lebih mudah menyerap elektron daripada unsur Y D. ion Y– lebih stabil daripada atom Y E. ion X– lebih stabil daripada atom X 5. Perhatikan tabel beberapa unsur dengan nomor atomnya berikut! No. Unsur Nomor Atom 1 P 5 2 Q 6 3 R 7 4 S 8 5 T 9 Pasangan senyawa berikut yang menyimpang dari kaidah oktet adalah .... A. PT3 dan RT5 B. QS2 dan RT3 C. QT4 dan QS2 D. QT4 dan RT3 E. RT5 dan RT3 6. Dibawah ini adalah tabel hasil uji larutan dengan kertas lakmus dan daya hantar listriknya Kertas Lakmus Kertas Lakmus Larutan Daya Hantar Listrik merah Biru 1 Biru Biru Nyala lampu terang 2 Merah Merah Nyala lampu redup 3 Biru Merah Nyala lampu redup 4 Biru Biru Nyala lampu redup 5 Merah Merah Nyala lampu terang yang merupakan larutan elektrolit kuat dan bersifat asam adalah nomor.... A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 KIM 106 7. Berikut ini data hasil titrasi antara CaOH2 dengan larutan asam asetat 0,1 M. Percobaan 1 2 3 Volume CaOH2 mL 20 20 20 Volume CH3COOH mL 20,5 20,0 19,5 Berdasarkan pada data tersebut, massa CaOH2 yang bereaksi adalah ... Mr CaOH2 = 74 A. 0,037 gram B. 0,074 gram C. 0,37 gram D. 0,74 gram E. 1,48 gram 8. Harga pH larutan NH3 0,1 M jika diketahui kb NH3 = 1, adalah…. A. 3 B. 5 C. 8 D. 11 E. 12 9. Diketahui dua jenis larutan diuji dengan beberapa indicator dengan hasil sebagai berikut Indikator Trayek/warna Larutan-1 Larutan-2 kuning kuning 4,2 - 6,3 merah-kuning Metilmerah kuning kuning 2,9 – 4,0 merah – kuning Metiljingga biru biru Bromtimolbiru 6,0 – 7,6 kuning- biru tidak berwarna merah 8,3 - 10 tidak berwarna- merah Fenolftalin pH larutan-1 dan larutan 2 berturut-turut adalah.... A. diatas 10 dan antara 7,6 sampai 8,3 B. dibawah 10 dan antara 4,0 sampai 8,3 C. diatas dan antara sampai 8,3 D. dibawah dan antara 6,3 sampai E. 7,6 dan 10. Kedalam 100 mL larutan CH3COOH 0,1 M ditambahkan CH3COONa, ternyata pH campurannya = 6, jikaKa CH3COOH = 10-5, maka massa CH3COONa adalah.... Mr CH3COONa = 82 A. 0,082 gram B. 0,820 gram C. 8,20 gram D. 82 gram E. 820 gram KIM 106 11. Berdasarkan pasangan larutan berikut ini 1 100 mL CH3COOH 0,1 M dan 50 mL NaOH 0,2 M 2 100 mL CH3COOH 0,2 M dan 50 mL NaOH 0,2 M 3 100 mL H2CO3 0,10 M dan 50 mL NH4OH 0,1 M 4 100 mL H2SO4 0,05 M dan 50 mL NH4OH 0,2 M 5 100 mL HCl 0,05 M dan 50 mL NaOH 0,1 M Pasangan-pasangan yang mengalamihidrolisisadalah…. A. 1 dan 4 B. 1 dan 2 C. 2 dan 3 D. 2 dan 4 E. 4 dan 5 12. Sebanyak 200 mL larutan AgNO3 M, masing-masing dimasukkan ke dalam 5 wadah yang berisi 5 jenis larutan yang mengandung ion S2-, PO43-, CrO42-, Br-dan SO42-dengan volume dan molaritas yang sama. Jika harga Ksp Ag2S = 2 . 10-49 Ksp Ag3PO4 = 1. 10-20 Ksp Ag2CrO4 = 6. 10-5 Ksp AgBr = Ksp Ag2SO4 = Maka garam yang akan larut adalah…. A. Ag2S dan Ag3PO4 B. Ag2S danAgBr C. Ag2CrO4dan Ag2SO4 D. Ag3PO4danAgBr E. AgBrdan Ag2SO4 13. Dalam kehidupan sehari-hari sifat –sifat koloid dan penerapannya sering kita temukan. Tabel berikut pasangannya yang benar adalah…. Sifat koloid A. B. C. D. E. Adsorpsi Koagulasi Dialisis EfekTyndal Gerak Brown Penerapan kegunaan dalam kehidupan sehari-hari penggunaan norit menghilangkan bau badan gelatin pada es krim penggumpalan lateks sorot lampu di udara berkabut KIM 106 14. Berikut ini beberapa peristiwa dalam kehidupan sehari-hari. 1 Hujan yang terbentuk dari uap air 2 Es mencair 3 Fotosintesis 4 Air membeku 5 Batu kapur dilarutkan dalam air Pasangan peristiwa yang menunjukkan reaksi endoterm adalah .... A. 1 dan 2 B. 1 dan 4 C. 2 dan 3 D. 3 dan 4 E. 3 dan 5 15. Perhatikan siklus energi berikut 2 S s + 3 O2g H = x kJ H = - 593 kJ 2 SO2g H = - 197 kJ 2 SO2g + O2g Harga perubahan entalpi pembentukan 1 mol gas SO2 adalah…. A. - 790 kJ B. - 395 kJ C. + 396 kJ D. + 395 kJ E. + 790 kJ 16. Dalam suatu ruang yang volumenya 1 liter pada suhu 50 oC telah terjadi kesetimbangan sebagai berikut 2HBrg + Cl2g ⇌ 2HClg + Br2g. Pada saat terjadinya kesetimbangan terdapat 0,1 mol HBr, 0,1 mol Cl2, 0,2 mol HCl dan 0,1 mol Br2. Nilai Kc dan Kp untuk reaksi tersebut adalah .... R = 0,082 A. 0,2 dan 2 B. 0,2 dan 4 C. 0,4 dan 2 D. 2,0 dan 4 E. 4,0 dan 4 KIM 106 17. Percobaan terbentuknya gas hidrogen dari reaksi antara logam magnesium Mg dengan larutan asam khlorida HCl menurut reaksi Mgs + 2HClaq  MgCl2aq + H2g diperoleh data sebagai berikut. Waktu detik 20 40 60 80 Volume Gas H2 mL 16 24 32 40 Bentuk grafik yang dihasilkan dari data tersebut adalah .... A. B. C. D. E. 18. Perhatikan gambar ilustrasi tentang gaya intra dan antar molekul berikut ini 1 H Cl C Cl Cl H Cl C Cl Cl 2 3 4 Gaya dipol sesaat ditunjukkan oleh nomor .… A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 5 KIM 106 19. Diketahui beberapa senyawaa berikut 1 CONH22 M 2 CH3COOH 0,2 M 3 C6H12O6 M 4 NaCl 0,1 M Urutan kenaikan titik didih m mulai dari yang terendah adalah.... A. 1, 2, 3, 4 B. 1, 4, 3, 2 C. 1, 3, 2, 4 D. 4, 1, 3, 2 E. 2, 3, 4, 1 20. Diberikan lima persamaan reaksi rea oksidasi atau reduksi yang belum setara. ra. – 2– 1 MnO4  MnO4 2 SO2  SO3 3 C2H4  C2H6 4 FeO  Fe2O3 5 Cl2 + 2e–  2Cl– Kelompok persamaan reaksi ksi yang mengalami reduksi ditunjukkan olehh nom nomor-nomor .... A. 1, 2, dan 3 B. 1, 3, dan 4 C. 1, 3, dan 5 D. 2, 3, dan 4 E. 2, 3, dan 5 21. Perhatikan gambar berikut Besi paling cepat terkorosi si pada pa percobaan nomor .... A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 KIM 106 22. Dua buah sel masing-masing berisi larutan NiSO4 dan larutan CuSO4 dielektrolisis bersamasama dan dihubungkan secara seri. Pada sel pertama mengendap logam Ni sebanyak 1,18 gram, maka pada sel kedua akan mengendap logam Cu sebanyak.... gram Ar Cu=64 , Ar Ni = 59 A. 20,33 B. 10,16 C. 5,80 D. 2,58 E. 1,28 23. Suatu sel volta terdiri dari elektrode Ag yang dicelupkan didalam larutan AgNO3 1M dan elektroda Al yang dicelupkan kedalam larutan Al2SO43 1M, jika diketahui Ag+aq + e- Ags Eo = +0,80 volt Al3+ aq + 3e  Al s Eo = - 1,66 volt Reaksi yang berlangsung 1 Pada sel yang dibentuk pada kedua elektroda tersebut, logam Al merupakan elektroda positif 2 Pada sel yang dibentuk pada kedua elektroda tersebut, logam Ag merupakan elektroda negatif 3 logam Ag mudah teroksidasi daripada logam Al 4 logam Al mudah teroksidasi daripada logam Ag 5 potensial standar sel yang terdiri dari elektroda Ag dan Al adalah 2,46 volt pernyataan yang benar adalah …. A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 2 dan 4 D. 3 dan 5 E. 4 dan 5 24. Perhatikan rumu struktur senyawa karbon berikut H 3C H C C H2 C CH3 CH3 O Nama yang benar sesuai aturan IUPAC senyawa tersebut adalah .... A. 2-metil 3-pentanon B. 4-metil 3-pentanon C. 3-heksanon D. etilpropil keton E. etil isobutil keton KIM 106 25. Perhatikan struktur senyawa turunan benzena berikut NH2 Kegunaan senyawa tersebut adalah .... A. bahan peledak B. antiseptik C. bahan pewarna D. pengawet makanan E. insektisida 26. Diketahui data polimer sebagai berikut No Polimer Monomer Kegunaan 1 amilum glukosa plastik 2 Karet alam etena Ban mobil 3 PVC Vinil Klorida Pipa paralon 4 teflon Tetrafluoro etena Panci anti lengket 5 Polistirena Stirena Sakelar listrik Pasangan data polimer yang berhubungan dengan tepat adalah data nomor ... A. 1 dan 2 B. 2 dan 5 C. 3 dan 4 D. 3 dan 5 E. 4 dan 5 27. Senyawa karbon mengandung 40% karbon; 53,33% oksigen; dan sisanya hidrogen. Jika Mr senyawa tersebut = 180, maka rumus molekul senyawa tersebut adalah .... Ar H=1; Ar C=12; Ar O=16 A. C2H4O2 B. C6H12O6 C. C2H5OH D. C3H6O3 E. C3H8O3 28. Perhatikan tabel data hasil penyulingan minyak bumi berikut! No. Jumlah atom C Titik didih Kegunaan 1 1–4 < 25฀C Pelumas 2 5–6 30 – 90฀C Pelarut 3 5–6 70 – 140฀C Bahan bakar diesel 4 6 – 12 140 – 180฀C Bahan industri petrokimia Pasangan data yang berhubungan dengan tepat adalah .... A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 2 dan 3 D. 2 dan 4 E. 3 dan 4 KIM 106 29. Perhatikan data hasil uji protein berikut Tes Biuret Xantoprotein Timbal asetat 1 Putih telur Ungu Jingga Hitam 2 Susu Ungu ─ ─ 3 Tempe Ungu ─ ─ 4 Ikan Ungu Jingga ─ Berdasar data di atas , protein yang mengandung belerang dan inti benzena adalah .... A. 1, 2, 3, dan 4 B. 1 dan 4 C. 2 dan 3 D. 2 dan 4 E. 1 saja No Nama Bahan 30. Perhatikan data pada tabel berikut Ikatan Nama Asam lemak Jumlah atom karbon Jenuh Asam kaproat 8 Asam stearat 18 Asam arakidat 20 Tidak jenuh Asam palmitoleat 16 Asam oleat 18 Asam linoleat 18 Asam lemak pada tabel tersebut yang memiliki titik lebur paling tinggi adalah .... A. asam oleat B. asam stearat C. asam arakidat D. asam palmitoleat E. asam kaproat dan asam linoleat 31. Hasil reaksii dentifikasi senyawa dengan rumus molekul C2H6O sebagai berikut 1. tidak bereaksi dengan logam natrium 2. tidak dapat bereaksi dengan PCl3 Gugus fungsi senyawa karbon tersebut adalah .... A. – OH B. – O – O C. C O D. C O H E. C OH KIM 106 32. Perhatikan tabel dibawah ini No proses pembuatan produk 1 proses Solvay soda kue 2 proses Dow logam natrium 3 proses Hall-Heroult logam aluminium 4 proses Frasch gas nitrogen 5 proses Kontak gas amoniak Hubungan yang tepat antara proses pembuatannya dengan produknya pada nomor.... A. 1 dan 3 B. 2 dan 4 C. 1 dan 4 D. 2 dan 5 E. 3 dan 5 33. Unsur-unsur A, B, dan C terletak pada periode B dalam air mempunyai pH < 7. Unsur C bereaksi dengan air menghasilkan gas hidrogen. Adapun unsure dapat bereaksi dengan asam maupun basa. Susunan ketiga unsure tersebut dalam system periodic dari kiri ke kanan adalah .... A. A – B - C B. A – C - B C. C - A - B D. B - C - A E. B – A - C 34. Perhatikangambarpercobaanreaksi nyala dan unsur golongan IA dan IIA sebagai berikut 1 2 3 4 5 Na Mg Ba Hubungan antara unsur dengan hasil uji reaksi nyala adalah.... A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 Ca Sr KIM 106 35. Perhatikan tabel berikut ini No Senyawa Kegunaan 1 AgBr pengawet 2 C2H4Br2 mengikat Pb dalam bensin 3 CHI3 pengumpal lateks 4 C2H5Cl industri Tetra Etil Lead 5 HF pasta gigi Hubungan senyawa dan kegunaan yang tepat adalah.... A. 1 dan 3 B. 2 dan 4 C. 1 dan 5 D. 2 dan 3 E. 3 dan 4 KIM 106 SOAL URAIAN 36. Seorang siswa SMA kelas-X pada waktu praktikum kimia melakukan pemanasan terhadap 31,2 gram magnesium sulfat hidrat dan menghasilkan 24 gram magnesium sulfat anhidrat. Jelaskan, melalui perhitungan, bagaimana siswa tersebut mencari rumus hidrat dari garam magnesium tersebut! Ar Mg = 24 S = 32 , O = 16 , dan H = 1 37. Garam terbentuk dari gabungan asam dan basa. Tentukan asam dan basa pembentuk dari garam berikut dengan mengisi kolom yang kosong! No 1 2 3 Rumus Kimia Garam Basa Pembentuk Rumus Jenis Basa Asam Pembentuk Rumus Jenis Asam Sifat Larutan Na2S NH4Cl K2SO4 38. Berikut ini diberikan data percobaan laju reaksi Qg+2Tg →T2Qg pada beberapa kondisi No [Q] [T] VM/det 1 1, 2 3 Tentukan a. orde reaksi terhadap Q b. orde reaksi terhadap T c. rumus laju reaksinya 39. Sebanyak 4 mol gas HI dipanaskan dalam suatu ruangan 5 liter pada 25°C sehingga sebagian terurai dan membentuk kesetimbangan 2 HIg H2g +I2g. Tentukanlah harga tetapan kesetimbangan Kc, jika pada keadaan setimbang terdapat 0,5 mol I2 pada suhu 25°C! 40. Tuliskan 3 isomer yang mungkin dari senyawa yang memiliki rumus molekul C4H8O2 dan berikan nama masing masing isomer tersebut!
Nahdi sini dapat disimpulkan bahwa atom k masuk dalam golongan 1A karena memiliki 1 elektron valensi danKarena bilangan kuantum n = 4 maka termasuk periode 4 Kemudian untuk atom BR memiliki 35 elektron dengan konfigurasi elektron seperti yang tertulis Nah di sini atom BR memiliki 7 elektron valensi dari kulit 4 tinggal termasuk pada golongan
KimiaKimia Anorganik Kelas 10 SMAStruktur Atom dan Tabel PeriodikTabel Periodik dan Sifat Keperiodikan UnsurPerhatikan data afinitas elektron berikut! Unsur Afinitas Elektron Be 240 kJ / mol^-1 Cl -349 kJ / mol^-1 Pernyataan yang tepat untuk kedua unsur tersebut dalam mencapai kestabilan adalah .... a. ion Be- lebih stabil daripada atom Be b. ion Cl^- lebih stabil daripada atom Be^- c. atom Cl lebih stabil daripada ion Cl^- d. atom Be lebih bersifat nonlogam e. atom Cl lebih bersifat logamTabel Periodik dan Sifat Keperiodikan UnsurStruktur Atom dan Tabel PeriodikKimia AnorganikKimiaRekomendasi video solusi lainnya0723Konfigurasi elektron dari 2 unsur, sebagai [A...Konfigurasi elektron dari 2 unsur, sebagai [A...0527Diketahui empat unsur berikut. { _9 K,{ _17 L,{ _...Diketahui empat unsur berikut. { _9 K,{ _17 L,{ _...0221Dengan memperhatikan sifat keperiodikan jari-jari atom, d...Dengan memperhatikan sifat keperiodikan jari-jari atom, d... Berikuttabel data unsur dan nomor atomnya. UnsurNomor AtomK9L17M35N53Grafik yang menunjukkan kecenderungan keelektronegatifan dari. Grafik Afinitas Elektron ~ 35+ images sifat keperiodikan, kimia indonesia contoh membaca grafik kimia, ilmu kimia itu menyenangkan energi ionisasi afinitas.

Kestabilan suatu atom didasarkan pada susunan elektron-elektron atau konfigurasi elektron. Suatu atom akan stabil jika elektron valensinya elektron pada kulit terluarnya dua duplet atau delapan oktet sesuai dengan konfigurasi elektron gas mulia. Unsur-unsur lain dapat mencapai konfigurasi oktet dengan membentuk ikatan agar dapat menyamakan konfigurasi elektronnya dengan konfigurasi elektron gas mulia terdekat. Kecenderungan ini disebut aturan oktet. Atom-atom dari unsur yang tidak stabil mempunyai kecenderungan untuk bergabung dengan atom-atom lain atom yang sama atau atom yang berbeda. Atom-atom tersebut bergabung melalui suatu ikatan kimia. Pada soal di atas, suatu unsur diketahui memiliki ciri-ciri yaitu afinitas elektronnya sangat kecil, energi ionisasinya sangat kecil dan cenderung melepas 1 elektron valensinya. Berdasarkan ciri-ciri tersebut dapat diketahui bahwa unsur teresebut merupakan unsur yang terletak pada golongan I A. Hal ini dapat diketahui dari cirinya yaitu cenderung melepas 1 elektron valensinya. Elektron valensi atau elektron pada kulit terluar pada suatu atom menunjukkan golongan dari unsur tersebut. Artinya unsur tersebut hanya memiliki 1 buah elektron pada kulit terluarnya valensinya, sehingga untuk mencapai kestabilannya hanya perlu melepaskan elektron di kulit terluarnya. Unsur-unsur pada golongan I A juga memiliki sifat keperiodikan yaitu energi ionisasi yang sangat kecil dan afinitas elektron yang sangat kecil juga. Unsur-unsur yang memiliki energi ionisasi rendah seperti pada golongan I A dan II A mempunyai kecenderungan melepaskan elektron dan membentuk ion positif kation. Kation ini kemudian akan bereaksi dengan anion ion negatif yang selanjutnya akan berikatan ion dan membentuk senyawa ionik. lkatan ion terbentuk karena adanya gaya tarik-menarik elektrostatis antara ion positif kation dan ion negatif anion. lkatan ion terjadi antara atom-atom yang mempunyai energi ionisasi rendah unsur logam dengan atom-atom yang mempunyai afinitas elektron tinggi unsur nonlogam. Dengan demikian, kesimpulan dari unsur dengan ciri-ciri di atas yaitu merupakan unsur golongan I A yang akan cenderung berikatan ion jika bersenyawa. Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Kesimpulannya sistem periodik unsur digunakan untuk mengelompokkan suatu unsur berdasarkan kemiripan sifat dan mengurutkannya berdasarkan nomor atom. Unsur-unsur dalam tabel periodik memiliki sifat keperiodikan. Sifat-sifat tersebut di antaranya yaitu jari-jari atom, energi ionisasi, jari-jari ion, afinitas elektron, dan keelektronegatifan. YoureReading a Free Preview Pages 8 to 13 are not shown in this preview. Youre Reading a Free Preview Pages 17 to 26 are not shown
Kalaukebetulan kamu ingin belajar tentang materi ini lebih dalam, simak penjelasan lengkapnya berikut. Kami juga telah menyediakan soal latihan yang bisa dikerjakan untuk mengasah kemampuanmu. Lewat pembahasan ini, kamu bisa belajar mengenai Isotop, Isoton, Isobar, dan Isoelektron . kamu akan diajak untuk memahami materi dan tentang metode

Darikonfigurasi elektron yang diketahui, perhatikan ns, np, dan nd. Jumlahkan elektron yang ada pada n kulit yang sama. Sehingga secara sederhana konfigurasi elektron tersebut dapat kita tulis sebagai berikut : X : 2 8 18 18 5. Jadi, unsur X terletak pada golongan VA periode 5. (Ujian nasional 2005/2006) 17. Di antara unsur-unsur

telitidalam melakukan pengamatan dan bertanggungjawab dalam menyampaikanpendapat, menjawab pertanyaan, memberi saran dan kritik diharapkan peserta didikdapat Menganalisis kemiripan sifat unsur dalam golongan dan keperiodikannya danMenyajikan hasil analisis data-data unsur dalam kaitannya dengan kemiripan dan sifatkeperiodikan unsur dengan mengembangkan nilai karakter berpikir kritis , kreatif
Afinitaselektron dapat digunakan sebagai ukuran mudah tidaknya suatu atom menangkap elektron. Afinitas elektron dapat benilai negatif atau positif. Untuk lebih memahami hal tersebut, perhatikan tabel berikut. Tabel Afinitas elektron unsur representative. Dari data-data tersebut, dapat disimpulkan bahwa afinitas elektron unsur-unsur
Perhatikandata afinitas elektron berikut! Unsur Afinitas Elektron X. 156 kJ.mol-1 Y -349 kJ.mol-1 Perhatikan tabel data hasil penyulingan minyak bumi berikut! No. Jumlah atom C Titik didih Kegunaan 0 (1) 1-4 25 C Pelumas (2) 5-6 30 - 900C Pelarut 0 (3) 5-6 70 - 140 C Bahan bakar diesel (4)
C AFINITAS ELEKTRON Afinitas elektron adalah energi yang dibebaskan suatu atom dalam wujud gas untuk membentuk ion negatif. Dalam satugolongan, afinitas elektron meningkat dari bawah ke atas. Adapun dalamsatu periode, afinitas elektron meningkat dari kiri ke kanan. "Dalam satu periode dengan bertambahnya nomor atom, harga afinitas elektron
Daridata berikut, tentukan jumlah elektron valensi atom X! Jumlah X EI1 EI2 EI3 EI4 elektron valensi 1 590 1145 4900 6500 2 578 1820 2750 11600 3 899 1757 14850 21005 4 496 4560 6900 9540 Jawaban: A 18. Proses yang sesuai dengan definisi afinitas elektron pertama adalah Cl(g) + eCl-(g) Jawaban: C 19. ΔE = 13,6 eV = 13,6 eV = 340 eV i35l.